iyimi boyle bilgi sitesi

Kimyasal Bağ Nedir? Çeşitleri Nelerdir?

Kimyasal Bağ Nedir? Çeşitleri Nelerdir?

Günümüzde bilinen yaklaşık olarak 120 adet element vardır; ancak periyodik cetveldeki 8A Grubundaki elementler hariç diğerleri kararsızdır. 8A Grubundaki elementler yani Soygazlar adı verilen elementler kararlı (az enerjiye sahip) yapıya sahiptir. Yani son yörüngeleri tamamen elektron doludur. Bu nedenle elektron alış-verişi yapma eğiliminde değildirler çünkü denge durumundadırlar. (Konuyla ilgili detaylı bilgi edinmek için Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması adlı yazımızı inceleyebilirsiniz.)

Soygazlar dışındaki bu elementler elektron dizilimlerini kararlı yapıdaki soygazlara benzetebilmek için elektron alırlar, verirler veya ortaklaşa kullanırlar. Böylece aralarında kimyasal bağlar oluşur.

Bilimsel olarak “Kimyasal bağ, atomları birbirine bağlayan ve atomların birarada kalmalarını sağlayan kuvvetlere verilen addır.” şeklinde tanımlayabiliriz.

Kimyasal bağlar, iyonik bağ ve kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır.

kimyasal baglar

 

İyonik Bağlar

iyonik bagMetaller kararlı yapıya ulaşmak için elektron verirken ametaller elektron alırlar. Metal ve ametal elementler arasında elektron alış-verişi sonucunda oluşan kimyasal bağa iyonik bağ denir.

Başka bir deyişle;

İyonik bağ, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman meydana gelen bağlara verilen addır. Tepkimeye giren elementlerden birinin atomları, elektron kaybedip pozitif yüklü iyonlara (katyonlara) dönüşürken, diğer elementin atomları elektron kazanıp negatif yüklü iyonları (anyonları) oluştururlar. Böylece zıt (artı-eksi) bir şekilde yüklenmiş iyonlar oluşur. Bu zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvveti iyonik bağı oluşturur ve bu bağ, söz konusu iyonları bir kristal içinde tutar.

Örnek:

İyonik Yapılı Bazı Bileşikler

NaCl

Mg3P2

AlCl3

CaF2

Kovalent Bağlar

Ametal – ametal atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir. Ametaller elektron almaya yatkındırlar; bu nedenle elektron alışverişi yapamazlar ve elektronları ortaklaşa kullanırlar. Bu şekilde elektronlarını ortaklaşa kullanarak oktetlerini veya dubletlerini tamamlamış olurlar.

  • Kovalent bağ, aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır.

Örnek:

kovalent bag

 

 

 

 

  • Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır.

Örnek:

kovalentbag

kov-bag

Örnek:

Kovalent Bağlı Bazı Bileşikler

H2O,

CO2,

N2O5,

CH4

Dublet ve Oktet Kuralı

Dublet Kuralı; Atomların elektron katman dizilimlerini helyumun elektron dizilimine benzetme kuralıdır.
Sadece H, Li, Be, B ile istisnai durumlarda C atomları bu kurala uyar. Helyum tek elektron katmanına sahiptir ve bu katman alabileceği maksimum elektron sayısı olan 2 elektrona sahiptir.

Oktet Kuralı; Atomların elektron katman dizilimlerini helyum dışındaki soy gazların elektron dizilimine benzetme kuralıdır. Helyum dışındaki soy gazların son yörüngesinde 8 elektron bulunur. Atomlar elektron alarak, vererek veya ortaklaşa kullanarak kararlı hale elmek isterler.

Konu hakkında detaylı bilgi edinmek için aşağıdaki yazılarımızı inceleyebilirsiniz.

Maddenin Yapısı ve Özellikleri

Elementler ve Kullanım Alanları

Elementlerin Sınıflandırılması-Metaller, Ametaller, Yarı Metaller ve Soygazlar

Elementlerin Periyodik Tablodaki Yerinin Bulunması

Periyodik Tablo ve Özellikleri

Elementlerin İyon Yükü

Periyodik Cetvelin Özelliklerinin Değişimi

Bileşikler ve Formülleri

 Bileşiklerin Adlandırılması ve Bileşiklerin Yapısındaki Atom Sayısının Bulunması

Asitler, Bazlar ve Tuzların Özellikleri

Asitler ve Bazların Kullanım Alanları

Asit Yağmurları ve Çevreye Etkileri

Yorumlar

Yazıya 1. yorum yapılmış.

Hacizade Amine 26 Nisan 2016

oleyyy ilk yorum